热水里放盐有什么作用？
这个实验很有意思，我也做过类似的，在冷水里放盐，结果发现，慢慢出现了很多结晶，后来我就把这个实验叫作“盐水美梦”。 那么这些现象是怎样产生的呢？我们来简单分析一下。 我们知道，物质从液态变成固态有两种方式：凝华和凝固。 凝华是指气体直接变为固体，如窗花、冰棱；而凝固则是液体变为固体。二者本质的区别在于：是否含有未饱和水蒸气。如果含有未饱和水蒸气，则发生凝华；反之，则发生凝固。 那么，在冷水杯中加入食盐后，是否会形成晶体呢？首先需要确定盐水中的溶剂是水还是盐水。这个问题很好解决，只需测一下溶解度即可。 经测试，在0℃时，100g水里能溶解36.25g食盐。也就是说，当加入的食盐达到36.25g时，溶液中溶解的氯化钠分子数达到最大值。此时再增加食盐量，虽会充分溶解但不会再产生新的分子。此时的溶液为饱和溶液。 如果是不饱和溶液，随着食盐加入，浓度逐渐提高，液体温度也会逐渐下降直至与室温相同（热力学温度）。这时如果有未饱和水蒸气存在，就会发生凝华，在表面出现雪花状的晶体。 如果溶液本来就已经饱和或者过饱和，则在加入食盐后，因溶液浓度增大，具有相同的溶质、溶剂体积分数，温度也会逐步降低并达到饱和温度。此后若再有未饱和水蒸汽存在，也将发生凝华，在表面出现雪花的晶体。所以这种情形下形成的晶体要比前一种情形下的要大些。
通过上述分析我们可以知道，在加入食盐后，如果温度逐渐降低并且最终达到饱和温度，则会在表面析出晶体，且晶体的体积越大，说明溶解在水中的盐分越多，即含Na+离子数目也越多。 而如果在冷水杯中加入大量食盐后，不再继续降温，而是保持室温，那么这种情况属于溶解度较大的情况，不会有晶体出现。但是，如果在其中滴加几滴洗洁精，则有可能出现许多细小的晶体。这是由于洗洁精中含有表面活性剂，能够破坏液体的表面张力，从而让部分 Na+离子吸附在晶体表面上，形成了小颗粒状的晶体。 我是做纳米材料研究的，欢迎与我交流！我的邮箱：yijian.chen@xjtu.edu.cn